Fysisk loven om endringen i Damptrykk av en væske hvor mye stoff oppløst i den. Loven sier at P ₀ − P = P ₀ x _jeg , der x _jeg er mole brøkdel av oppløst stoff. Antallet P ₀ − P er noen ganger referert til som damp spenningen av løsningen. Konsekvenser av Raoults lov er de såkalte colligative egenskapene av løsninger, det vil si depresjonen i frysing og smelter poeng av løsninger i forhold til de av ren løsemiddel og osmotisk trykk. Raoults lov er observert i hverdagslige situasjoner hver vinter når vi setter salt på fortauene å smelte isen. Dette er bare en depresjon av Smeltepunkt forbundet med oppløsningen av salt i vann.