(Символ O. ) элемент, Атомный номер 8, Атомный вес 16. 0; молекулярного кислорода, формула O ₂, молекулярный вес 32, является вторым наиболее распространенных видов в атмосфере, с обилием приблизительно 21% на уровне моря. Атмосферы обилие O ₂ остается довольно постоянным приблизительно до 80 км, выше которой существенные фотодиссоциации в атомарного кислорода происходит. Кислорода является предпосылкой для почти всех форм жизни на земле. Кислорода вероятно был освобожден от минералов, таких как карбонаты, привело к эволюции от сокращения в окислительной атмосфере. Генеральный тенденция для сокращения выбросов от поверхности земли для окисленной проще, содержащих кислород видов. Атомарного кислорода образуется в фотолиз молекулярного кислорода, O ₂; озона, O ₃; или двуокиси азота, NO ₂, в атмосфере. Ниже около 40 км, его судьба преобладающим является рекомбинации с молекулярным кислородом в форме озона. Выше этой высоты, который может участвовать в других химических реакций, которые могут привести к разрушению озона. Молекулярной и атомной кислорода у низменных электронным возбужденных состояний, которые являются важными в атмосфере. ¹ Δ и ¹ Σ государства O ₂ относительно длинные-жил, и флуоресценции от этих государств способствует оборудование. O ¹ D состояние атомарного кислорода, образованная в озона фотолиз, реагирует на форме гидроксильных радикал, который является основным окислителя в атмосфере.